Предложения в тексте с термином "Свойства" Теперь на нашем сайте можно за 5 минут свежий реферат или доклад Скачать книгу целиком можно на сайте:. Внутри больших периодов соседние элементы ближе друг к другу по химическим и физическим свойствам, чем в верхних периодах. Так, в малых периодах по мере' перехода от одного элемента к другому наблюдаются значительные скачки в свойствах. В нижних же периодах переход от металлических свойств к неметаллическим происходит медленнее, а в триадах элементов, составляющих побочную подгруппу VIII группы например, семейство железа Fe — Со — Niнаблюдается горизонтальная аналогия. В пределах одной группы не все элементы явно сходны по своим свойствам например, золото и франций; медь и рубидий. Главные подгруппы включают в себя элементы малых периодов и одинаковые с ними по свойствам элементы больших периодов в I группе — литий и натрий, а также калий, рубидий, цезий и франций. Элементы, составляющие главные подгруппы, по своим химическим свойствам существенно отличаются от таковых побочных подгрупп. В главной подгруппе VII группы находятся галогены — наиболее типичные неметаллы, в то время как в побочной подгруппе находятся марганец, технеций и рений, проявляющие металлические свойства. Различия в свойствах элементов главных и побочных подгрупп внутри групп вначале ослабевают при переходе от I группы ко II, III, затем вновь усиливаются в VII группе. Так, если в I группе элементы главной подгруппы щелочные металлы резко отличаются от элементов побочной подгруппы медь, серебро, золотото все элементы III группы близки по своим свойствам. Внутри подгрупп с увеличением заряда ядра возрастают металлические свойства и ослабевают неметаллические. Важнейшей задачей химии является изучение закономерностей между строением веществ их свойствами. Любой элемент имеет свойства, промежуточные между свойствами двух соседних с ним элементов по вертикали, по горизонтали или по двум диагоналям. Укажите, как меняются свойства элементов внутри периода. Покажите на данных примерах, что металлические свойства по подгруппе усиливаются. Закономерности, проявляющиеся в изменениях свойств химических элементов, обусловлены прежде всего строением электронных оболочек энергетических уровней атомов. Почему свойства натрия и лития сходны? Перед химической наукой и промышленностью поставлена задача создания новых синтетических моющих средств с биодобавками, чистящих, клеящих, полирующих, малотоксичных препаратов для борьбы с насекомыми, дезинфицирующих веществ, красителей, композиций материалов для изготовления обуви, тканей, обладающих хорошими гигиеническими свойствами. Почему на сходстве их свойств не сказывается различие строения их внешнего уровня? Они позволяют объяснить причины возникновения побочных подгрупп, а также почему в природе гораздо больше элементов с металлическими свойствами. Одновременно заметим, что все эти элементы обладают достаточно выраженными металлическими свойствами. Почему элементов с металлическими свойствами гораздо больше, чем с неметаллическими? Особенности электронного строения атомов определяют закономерности в изменении свойств элементов в периодической системе. Такие характеристики элементов, как радиус атома, энергия ионизации, сродство к электрону, эле-ктроо трицательность, степень окисления, зависят в первую очередь от строения наружных электронных оболочек, следовательно, периодическое изменение электронного строения атомов определяет периодичность изменения этих свойств. Другим важным свойством, также определяемым электронным строением наружных оболочек, является сродство к электрону СЭ. Сродство к электрону является периодическим свойством, причем оно возрастает в пределах периода слева направо, достигая максимума у галогенов. Чем выше электроотрицательность, тем сильнее у элемента выражены неметаллические свойства. Внутри групп электроотрицательность уменьшается— металлические свойства элементов возрастают рис. Что значит «металлические свойства химического элемента», «неметаллические свойства химического элемента»? Металлические свойства наиболее ярко выражены у простых веществ, образованных элементами, занимающими положение в левом нижнем углу периодической системы. Внутри периодов слева направо металлические свойства элементов ослабевают, т. Ill IV V VI УЦ возрастание неметаллических сюйстз неметаллы элементы с металлическими и неметаллическими свойствами возрастание металлических свойств Вдоль этой границы располагаются элементы, проявляющие свойства металлов и неметаллов. Итак, внутри каждого периода имеется своеобразная «пограничная зона», в которой располагается элемент, наиболее ярко проявляющий двойственные свойства, следовательно, переход от типичного металла к типичному неметаллу внутри каждого периода происходит постепенно: в начале преобладают типичные металлические свойства, в конце — неметаллические. Проанализируем свойства водородных и кислородных соединений элементов по периодам: н —н-г-н ню Сопоставляя свойства простых веществ, а также водородные и кислородные соединения элементов, можно сделать выводы: 1 свойства простых веществ изменяются от металлических к неметаллическим; 2 элементы за исключением гелия, неона и аргона образуют водородные и кислородные соединения, физические свойства которых изменяются от твердых к газообразным LiH и NaH, BeH2 и MgH2 — твердые гидриды; СН4 и SiH4, NH3 и РН3 — газообразные водородные соединения; Li2O и Na2O, BeO и MgO — твердые оксиды; СО2, NO2 SO2 — газообразные оксиды ; 3 водородные соединения изменяются от твердых к летучим; свойства оксидов и гидроксидов изменяются от основных к кислотным через амфотерные как внутри периода, так и группы. К концу периода усиливаются кислотные свойства. Каждый период начинается элементом, оксид и гид-роксид которого обладают ярко выраженными основными свойствами, и заканчивается элементом, оксиды и гидроксиды которого при максимальной степени окисления центрального атома — сильные кислоты. В каждой главной подгруппе кроме VIII сверху вниз усиливается основной характер оксидов и гидроксидов, кислотные же свойства ослабевают. Вещества состоят из молекул; молекулы различных веществ отличаются между собой химическим составом, размерами, физическими и химическими свойствами. Сопоставление всех данных о строении и свойствах атомов химических элементов приводит к выво-воду о том. Он определяет все остальные свойства. В связи с этим периодический закон в свете строения атома формулируется так: свойства элементов, а также свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра. Как связано возрастание неметаллических свойств внутри периода с изменением числа электронов наружного энергетического уровня? У какого элемента металлические свойства выражены сильнее—мышьяка или фосфора? Назовите самый активный металл и самый активный неметалл, зная закономерности в изменениях свойств элементов внутри групп и периодов. Как изменяются свойства простых веществ внутри периодов и внутри групп? Проиллюстрируйте примерами влияние свойства элемента на свойства простого вещества, образованного этим элементом § 10. Анализируя свойства элементов, мы убеждаемся, что они взаимосвязаны общностью структурных признаков. Наконец, совмещение в атоме разноименных зарядов протон и электронпроявление металлических и неметаллических свойств, существование амфотер-ных оксидов и гидроксидов есть проявление закона единства и борьбы противоположностей. Необходимо также отметить, что открытие периодического закона явилось началом фундаментальных исследований, касающихся свойств материи. Взаимосвязь между строением и свойствами химических элементов рассматривается в соответствии с их расположением в периодической системе. Свойства атомов одного и того же элемента одинаковы и отличаются от свойств атомов других элементов. К числу таких свойств относятся атомный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления. В аналогичной зависимости находятся свойства простых веществ, а также оксидов и гидро-ксидов. Все эти закономерности свидетельствуют о том, что периодичность в повторении свойств зависит от заряда ядра элемента. Свойства ковалентной связи Важными характеристиками ковалентной связи, влияющими на свойства вещества, являются длина, энергия, насыщаемость, направленность, полярность, поляризуемость связи, валентный угол, гибридизация орбиталей. Насыщаемость—свойство атомов образовывать строго определенное число коваленТных связей. Данное свойство ковалентной связи определяет геометрию молекул пространственную структуру. Существование водородных связей в воде чрезвычайно важно для биологических процессов, так как свойства воды температура кипения и кристаллизации в значительной мере определяются наличием системы связей О — Эта система, как единое целое, характеризуется новой совокупностью свойств. Молекула — это наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами. Свойства всех атомов одного и того же элемента одинаковы и отличаются от свойств атомов других элементов. В общем случае свойства растворов, в первую очередь их устойчивость, зависят от размеров распределенных частиц. Говоря же о свойствах химического элемента, следует помнить, что под этим подразумевают характерные признаки отдельных атомов, в первую очередь — заряд ядра. Изучая свойства растворов солей, кислот и оснований, Затем осуществил 1884— 1886 новый цикл работ по изучению зависимости между химическими свойствами растворов электролитов их проводимостью и выступил 1887 с всесторонне обоснованной теорией, электролитической диссоциации. Понятия «кислота» и «основание» характеризуют два диаметрально противоположных по свойствам класса соединений. Свойства кислот взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями; способность изменять окраску индикаторов, наконец, кислый вкус обусловлены наличием ионов Н +. Эта структурная особенность проявляется в виде таких общих свойств, как электрическая проводимость в водных растворах, способность взаимодействовать с кислотами реакции нейтрализацииизменять окраску индикаторов. Так как основания нейтрализуют кислоты свойства кислот определяются ионом водородато очевидно, что в растворе должны быть такие ионы, которые способны связывать ионы водорода с образованием воды. В изменениях свойств гидроксидов наблюдаются некоторые общие закономерности. Поэтому гидроксид NaOH обладает типичными основными свойствами, в то время как НСЮ4 является типичной кислотой. Гидроксид алюминия проявляет амфотер-ные свойства. Мп ОН 4, Н2МпО4, НМпО4, то в соединениях с низшими степенями окисления элемента более выражены основные свойства, а э соединениях с высшими преобладают кислотные свойства. Из определения понятий «кислота» и «основание» следует, что кислотные или щелочные свойства растворов зависят от присутствия Н+-. Одним из важнейших химических свойств солей является гидролиз. Эти соединения в своем составе не содержат Н+- или ОН "-ионов, следовательно, кислотно-основные свойства растворов солей обусловлены свойствами образующихся при их диссоциации катионов и анионов. Обычно по соотношению концентрации ионов Н + и ОН~ судят о свойствах растворов. Л Изучив главу, следует знать: важнейшие классы неорганических соединений — оксиды, основания, кислоты и соли; способы их получения и характерные химические свойства, а также номенклатуру этих соединений. Характерным химическим свойством основных оксидов является их взаимодействие с кислотами: при этом, как правило, образуются соль и вода: Характерным химическим свойством кислотных оксидов является их взаимодействие с основаниями, в результате которого образуются соль и вода: Это такие оксиды, которые в зависимости от условий проявляют основные и кислотные свойства, т. У одних более выражены основные свойства, у других — кислотные. Если оксид цинка или хрома в одинаковой степени реагирует с кислотами и основаниями, то у оксида Fe2O3 преобладают основные свойства. Этим свойством широко пользуются для определения рН растворов. Из других химических свойств оснований следует отметить их отношение к нагреванию: многие нерастворимые основания при нагревании разлагаются с образованием соответствующего оксида и воды: Физические свойства. Это свойство используется для получения оксидов см. Основания и кислоты—это диаметрально противоположные по свойствам соединения. Менделеева в пределах периодов с увеличением заряда ядра восстановительные свойства уменьшаются от щелочного металла к галогенам и увеличиваются окислительные свойства. Менделеева и объясните, как изменяются окислительно-восстановительные свойства элементов в периодах и группах. Как взаимосвязаны радиусы нейтральных атомов их окислительные свойства? Можно ли на основании данных об ионизационных потенциалах делать заключение об окислительно-восстановительных свойствах элементов? Какова взаимосвязь между сродством к электрону и окислительно-восстановительными свойствами? Хлорид железа III проявляет окислительные свойства, при этом Fe3 + переходит в Fe2 +. Данный ряд характеризует химические свойства металлов. Свойства водорода Физические свойства. Соединения водорода с металлами гидриды являются типично ионными и характеризуются сильными восстановительными свойствами. Таким образом, кроме взаимодействия с металлами водород в остальных случаях проявляет восстановительные свойства. Почему гидрид-ион обладает восстановительными свойствами? Полярность и малые размеры молекулы воды определяют ее сильные гид-ратирующие свойства. Составьте уравнения реакций, характеризующих каждое свойство воды. Из химических свойств воды наибольшую практическую значимость имеют процессы гидратации и гидролиза. Изучив главу, нужно уметь: установить конкретные проявления аналогии в свойствах галогенов их соединений; обосновать эти закономерности с позиций изученных ранее теорий; на основании приведенных фактов делать аргументированное заключение о признаках, характеризующих естественную группу галогенов. Окислительно-восстановительные свойства и различия в химическом поведении галогенов легко понять, сравнивая эти свойства в зависимости от изменения заряда ядра при переходе от фтора к иоду. В ряду F, С1, Вг, I наибольшим радиусом атома и, следовательно, наименьшим сродством к электрону обладает иод, поэтому он характеризуется менее выраженными окислительными свойствами, чем бром, хлор и фтор. Следовательно, окислительные свойства нейтральных атомов в подгруппе галогенов уменьшаются от фтора к иоду, а восстановительные усиливаются: увеличение восстановительных свойств F Cl Br I At увеличение окислительных свойств Как можно объяснить термин «неметаллические свойства элементов»? Какие общие и отличительные свойства характерны для ионов F", С1~, Вг~ и I"? Объясните закономерности в изменениях физических свойств галогенов. Докажите на конкретных примерах монотонность изменения свойств галогенов и объясните, от чего это зависит. Свойства галогенов Физические свойства. Во всех приведенных реакциях галогены проявляют окислительные свойства. По химическим свойствам НВг и HI похожи на НС1. Какая связь между изменением атомного радиуса от фтора к иоду и свойствам галогеноводородов? Опишите свойства хлороводородной кислоты, подтвердив ответ уравнениями реакций. Докажите, что ионы галогенов в этих реакциях проявляют восстановительные свойства. Галогены в пределах каждого периода характеризуются наибольшей электроотрицательностью, сродством к электрону и, следовательно, неметаллическими свойствами. Однако внутри самой подгруппы галогенов эти свойства изменяются от фтора к иоду монотонно, что связано с различным зарядом ядер. J% Изучив главу, следует: знать внутригрупповые закономерности элементов подгруппы кислорода; уметь объяснить сходства и различия элементов в соответствии со строением атомов; знать важнейшие свойства кислорода и серы, а также их соединений. Уже отмечалось, что при переходе от кислорода к теллуру увеличиваются радиусы атомов, поэтому от кислорода к теллуру усиливаются восстановительные свойства и ослабевают окислительные. По значению электробтрицательности кислород уступает только фтору, поэтому в реакциях со всеми остальными элементами проявляет исключительно окислительные свойства. Сера, селен и теллур по своим свойствам относятся к группе окислителей-восстановителей. В реакциях с сильными восстановителями проявляют окислительные свойства, а при действии сильных окислителей они окисляются. Характерно, что халькогены в водородных соединениях находятся в состоянии низшей степени окисления, поэтому проявляют только восстановительные свойства. Водные растворы соединений H2R обладают слабыми кислотными свойствами. В подгруппе кислорода с увеличением заряда ядра усиливаются восстановительные свойства. Сера в состоянии окисления —2 проявляет исключительно восстановительные свойства, а в состоянии окисления +4 и окислительные, и восстановительные. Менделеева, кислород обладает ярко выраженными неметаллическими свойствами. Поэтому в реакциях с другими элементами кроме фтора кислород проявляет исключительно окислительные свойства. Следовательно, различие в свойствах этих аллотропных видоизменений обусловлено не различным числом атомов в молекуле как это имело место в О2 и О3а неодинаковой структурой и формой кристаллов. С металлами сера проявляет окислительные свойства. В реакциях с металлами и с водородом сера ведет себя как типичный окислитель, а в присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства: Степень окисления серы в H2S равна — 2, поэтому сероводород, как правило, проявляет восстановитель-ные свойства. Проявление тех и друг-их свойств зависит от природы реагирующего компонента. Сернистая кислота и ее соли обладают как окислительными, так и восстановительными свойствами, что определяется природой партнера по реакции. Водопоглощением объясняется и свойство обугливать органические вещества. Серная кислота в разбавленном состоянии обладает всеми типичными свойствами кислот, но ее взаимодействие с простыми веществами характеризуется некоторыми особенностями. Разбавленная серная кислота в воде диссоциирована и характеризуется всеми свойствами кислот. Сравнение окислительных свойств концентрированной и разбавленной серной кислот позволяет сделать вывод, что в концентрированной серной кислоте окислителем является сульфат-ион, а в разбавленной—ион водорода. Сравните химические свойства кислот H2S, H2SO3, H2SO4. Радиусы атомов элементов увеличиваются от кислорода к полонию, поэтому окислительные свойства ослабевают и усиливаются восстановительные. Сернистый газ проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства. Эти же свойства характерны и для сернистой кислоты. Изучив главу, следует: уметь объяснить закономерности в убывании неметаллических свойств при переходе от галогенов и халькогенов к элементам подгруппы азота; знать изменение свойств элементов внутри подгруппы и объяснить их в соответствии со строением атома; иметь четкие представления о свойствах водородных и кислородных соединений азота, а также знать свойства азотной кислоты. Восстановительные свойства нейтральных атомов усиливаются от N к Bi, а окислительные ослабевают. Внутри подгруппы от азота jc висмуту убывают неметаллические свойства и возрастают металлические. У сурьмы эти свойства преобладают. Как изменяются радиусы атомов, электроотрицательность и окислительно-восстановительные свойства подгруппы азота? ±3MH3, так и восстановительные свойства. Эти свойства можно объяснить тем, что азот находится в степени окисления —3 и может легко окисляться до + 2 Почему аммиак проявляет в растворе основные свойства, а НС1 и H2S — кислотные? Приведите примеры, подтверждающие, что летучие водородные соединения азота, серы, хлора обладают восстановительными свойствами. Докажите, что аммиак обладает восстановительными свойствами. Соли аммония, в которых анион проявляет выраженные окислительные свойства, при нагревании подвергаются окислительно-восстановительным изменениям, вследствие чего разложение протекает необратимо: Раствор аммиака в воде обладает свойствами слабого основания. Обладает как окислительными, так и восстановительными свойствами. Наличие положительного заряда на атоме азота обусловливает окислительные свойства NO 2, что наглядно проявляется в реакциях диспропорционирования. Приведите доказательства кислотного характера свойств оксида азота IV. Сопоставьте свойства оксида азота IV и оксида серы IV как кислотных оксидов и объясните сходство и различие между. Проявляет все свойства кислот. Для азотной кислоты характерны исключительно окислительные свойства. Он может только присоединять электроны, проявляя окислительные свойства. В чем выражается типичность ее свойств? В чем причина сходства их свойств? Азотная кислота проявляет только окислительные свойства, азотистая—и окислительные, и восстановительные. По своим свойствам отличается от белого: это порршок темно-красного цвета. В химическом отношении напоминает NH3, хотя и отличается по ряду свойств. Разлагая воду, получают два газообразных вещества— водород и кислород, которые отличаются от воды физическими и химическими свойствами. Опишите его свойства и приведите уравнения реакций. Как проявляются ее свойства? Явления, при которых изменяются агрегатное состояние вещества и его форма, но не изменяются качественный и количественный составы, а следовательно, и химические свойства, называются физическими. Оксиду азота V соответствует азотная кислота, для которой характерны исключительно окислительные свойства. Тенденция к дополнению наружного энергетического уровня до октета ослабевает и поэтому от углерода к свинцу убывают неметаллические свойства и возрастают металлические. Наряду со способностью образовывать ковалент-ные связи с другими элементами углерод обладает исключительным свойством: его атомы способны соединяться между собой практически в бесконечном числе, образуя разнообразной формы цепи. Как, исходя из строения атома, объяснить, что при переходе от углерода к свинцу неметаллические свойства ослабевают и возрастают металлические? Свойство СО2 ингибировать горение используют в противопожарных устройствах. Поэтому водные растворы СО2 обладают слабыми кислотными свойствами: Кремний — аналог углерода, но его неметаллические свойства выражены слабее, чем у углерода. Свойства кремния и его соединений. Почему неметаллические свойства кремния выражены слабее, чем у углерода? Объясните сходства и различия в свойствах СО2 и SiO2, Н2СО3 и H2SiO3. Внутри подгруппы от углерода к свинцу увеличиваются радиусы атомов и уменьшается сродство к электрону; неметаллические свойства ослабевают, а металлические — усиливаются. Изучив главу, следует уметь: охарактеризовать особенности строения атомов благородных газов; объяснить закономерности в изменениях свойств благородных газов и взаимосвязь между неметаллами в пределах периодов и групп. XeF2 по своим свойствам похож на тетрафторид ксенона. Триоксидксенона ХеО3 характеризуется кислотными свойствами и, взаимодействуя со щелочами, образует соответствующие солеподобные ксенаты Гелий благодаря таким свойствам, как инертность, легкость, подвижность и высокая теплопроводность, находит широкое применение. Обобщая физические свойства неметаллов, следует отметить, что они не имеют характерного блеска и различно окрашены; в кристаллическом состоянии отличаются структурой и прочностью кристаллов; плохо проводят теплоту и электрический ток. Оксиды большинства неметаллов являются ковалентными соединениями и по своим химическим свойствам относятся к кислотным оксидам. Какие закономерности наблюдаются в изменениях свойств неметаллов, относящихся к третьему периоду? Как изменяются окислительные свойства неметаллов внутри периода и внутри группы? О каких свойствах идет речь и как это связано со - строением водорода? Перечислите важнейшие физические свойства неметаллических элементов и объясните их, исходя из строения атомов. Исходя из этого, напишите водородные соединения для неметаллов третьего периода, расположите их в порядке уменьшения полярности и охарактеризуйте их кислотные свойства. Исходя из этого, напишите формулы высших кислородных кислот неметаллов третьего периода и сопоставьте их окислительные свойства. Напишите уравнения соответствующих реакций, иллюстрирующих свойства разбавленной и концентрированной серной и азотной кислот. Почему они отличаются между собой своими физическими свойствами? Укажите любых два химических и два физических свойства, по которым данный неметалл отличается от металла. Изучив главу, следует уметь: определить положение металлов в периодической системе; охарактеризовать особенности строения атомов металлических элементов; объяснить особенности кристаллической структуры металлов; описать природу металлической связи и ее отличия от обычной ковалентной или ионной связи; составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства металлов; описать важнейшие способы получения металлов. К числу главных механических свойств относятся: упругость — свойство восстанавливать свою первоначальную форму после снятия деформирующих сил; пластичность — состояние металла, в котором он способен сохранять изменение формы, вызванное воздействием деформирующих сил после того, как их действие прекращено. Эти свойства металлов обусловлены характерным строением их внешних электронных оболочек. Свободные металлы проявляют исключительно восстановительные свойства. При взаимодействии металлов друг с другом образующиеся соединения по свойствам отличаются от свойств составных компонентов. Как взаимосвязаны физические свойства металлов и металлическая химическая связь? Коррозия металлов — это разрушение металлов вследствие физико-химического воздействия внешней среды; при этом металл переходит в окисленное ионное состояние и теряет присущие ему свойства. Большинство химических элементов относится к металлам, важнейшими свойствами которых являются металлический тип связи в кристаллической решетке; электрическая проводимость; теплопроводность; металлический блеск; ковкость; пластичность. В химических реакциях они проявляют исключительно восстановительные свойства. С увеличением заряда ядра металлические свойства закономерно возрастают. Охарактеризуйте взаимосвязь между радиусом атомов щелочных металлов их восстановительными свойствами. На чем основано это свойство? Щелочные металлы образуют главную подгруппу I группы и обладают наиболее выраженными металлическими свойствами. В подгруппе от Li к Fr радиусы атомов увеличиваются, ионизационные потенциалы уменьшаются, восстановительные свойства усиливаются. Изучив главу, следует: знать особенности строения атомов элементов главной подгруппы ПА-группы; уметь объяснить закономерности в изменении свойств элементов в пределах подгруппы; сопоставить свойства элементов данной подгруппы со свойствами щелочных металлов и охарактеризовать важнейшие соединения кальция. По своим свойствам бериллий напоминает алюминий, а магний больше похож на литий. С растворами щелочей взаимодействует только бериллий, так как гидроксид Ве ОН 2, обладая амфотерными свойствами, взаимодействует с избытком щелочи и образует комплексное соединение: Физические свойства. Под жесткостью воды понимают свойство природной воды, определяем tie присутствием в ней в основном растворенных солей кальция и магния. Необходимость в устранении жесткости воды вызвана прежде всего нежелательным действием, обусловленным ее свойствами. Оксид и гидроксид кальция обладают выраженными ос-новными свойствами. Внутри подгруппы от бора к таллию металлические свойства увеличиваются. Как и почему изменяются свойства оксидов и гидро-ксидов элементов подгруппы IIIА. Это свойство алюминия находит широкое применение для получения металлов из их оксидов алюминотерми я : Имеет амфотерный характер, причем основные свойства более выражены, чем кислотные: Объясните описанные явления и ответ обоснуйте, используя теорию окисления — восстановления, понятие о скорости химических реакций, знания о свойствах иода и алюминия. Объясните причину этого свойства и подтвердите соответствующими уравнениями реакций. Гидроксид алюминия, как и оксид, обладает амфотерными свойствами. Изучив главу, следует: знать структурные особенности побочной подгруппы VIII группы; уметь объяснить строение атома железа; знать важнейшие свойства железа и его соединений. Особая близость по свойствам наблюдается между парами элементов Ru—Os; Rh—Ir и Pd—Pt, поэтому их объединяют в семейство платиновых металлов. Как сказывается на свойствах элементов побочной подгруппы VIII группы незавершенная структура с'-подуровня внешнего уровня? Fe2O3 проявляет слабые амфотерные свойства. Гидроксид железа III является более слабым основанием, чем Fe OH 2, и проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных. Это свойство широко используют для художественного литья. Оксид железа II характеризуется основными свойствами, а оксид железа III — амфотерными, но с явным преобладанием основных свойств. Положение органической химии в системе наук обусловлено многими факторами, важнейшие из которых: большое число и многообразие органических соединений; наличие специфических свойств, отличающих органические вещества от соединений других элементов; их исключительное значение в жизни человека. Введение этих групп в значительной степени определяет химические свойства соответствующих молекул, поэтому их называют функциональными группами химическими функциями. Наличие конкретной функциональной группы в составе органических молекул является причиной общности их свойств, и на этом основана их классификация. Из этого примера следует, что для объективного суждения о свойствах молекул необходимо учитывать взаимное влияние атомов и атомных групп в молекуле. Для каждого класса существует свой гомологический ряд — вещества, сходные по строению и химическим свойствам, но отличающиеся между собой на одну или несколько групп СН2. Изучив главу, следует: уметь охарактеризовать важнейшие составные части атома — ядро, электрон, протон и нейтрон; объяснить понятие «атомная орбиталь», описать формы s- и р-орбиталей, изобразить электронные конфигурации атомов; знать понятия «потенциал ионизации», «сродство к электрону», «электроотрицательность», «радиус атома», закономерности в изменениях свойств элементов внутри периодов и групп; уметь показать общие закономерности изменения свойств оксидов и гидроксидов внутри периода, внутри групп, объяснить периодический закон с позиций современных представлений о строении атома. Соединения I и IIкак это видно из их структур, относятся к насыщенным углеводородам и, следовательно, для них характерен одинаковый набор химических свойств. Поиск причин различия в свойствах привел ученых к необходимости связать качественные характеристики с количественными. Поэтому исследования ученых были направлены на изучение связи свойств элементов их атомных масс. Научную основу органической химии составляет теория химического строения, которая позволяет объяснить взаимосвязь между строением и свойствами молекул, а также изучить направления и механизмы органических реакций. Изучение строения и свойств органических молекул становится возможным благодаря стройной системе классификации. Для органических молекул характерна изомерия— существование веществ, одинаковых по составу и молекулярной массе, но отличающихся по своим свойствам. Изучив главу, следует знать: основные типы углеводородов их отличия между собой; названия членов гомологических рядов и образованных ими радикалов; структурные особенности алканов, алкенов и алкинов; строение бензола как родоначальника ароматических углеводородов; химические свойства алканов, алкенов и алкинов; механизмы реакций с участием предельных и непредельных углеводородов; механизм реакции электрофильного замещения в бензоле; правило Марковникова и применение его к реакциям присоединения алкенов и алкинов; правила ориентации в бензольном ядре. Алициклические соединения по свойствам близки с алифатическими. Ароматические углеводороды отличаются от остальных своим строением и свойствами. Оказалось, что члены этих естественных групп образуют общий закономерный ряд, причем химические свойства элементов периодически повторяются. При изучении свойств химических элементов Был установлен главный принцип, гласивший, что физические и химические свойства простых веществ и соединений составляют периодическую функцию атомной массы всех элементов. Свойства некоторых из алкенов приведены в табл. Такими свойствами обладают Н, — СН3. Развил 1869—1871 идеи периодичности, ввел понятие о месте элемента в периодической системе как совокупности его свойств в сопоставлении со свойствами других элементов. Каучуки на основе изопрена 2-метилбутадиен-1,3 близки по свойствам к природному. Таким образом, разница в свойствах двух полимеров изопрена обусловлена различным пространственным расположением фрагментов при двойной связи. Увеличение полярности связи С —Н способствует появлению, например, у ацетилена слабых кислотных свойств. В 1865 г Августом Кекуле впервые была предложена структура бензола, которая объясняла свойства этого вещества. Бензол отличается от рассмотренных ранее углеводородов признаками, совокупность которых определяет так называемые ароматические свойства. Особенностью ароматических углеводородов является их свойство легко вступать в реакции электрофильного замещения. Изучив главу, следует: уметь отличить спирты от фенолов, объяснить понятие атомность; знать электронное строение спиртов, фенолов их общие свойства; уметь отличить свойства фенольного гидроксида от спиртового; знать свойства многоатомных спиртов их отличия от одноатомных. Беккерель установил, что все соединения урана обладают способностью испускать лучи, по свойствам идентичные рентгеновским. Структурные особенности спиртов определяют их кислотно-основные свойства. Физические свойства некоторых одноатомных спиртов Свойство веществ давать самопроизвольное излучение было названо радиоактивностью. Остающийся анион алкокси-анион СН3О~:, С2Н5О~: характеризуется нукле-офильными свойствами. Эта особенность спиртов определяет их кислотные свойства, о чем свидетельствуют реакции замещения водорода гидроксила на активные металлы. Сравните свойства одноатомных спиртов с предельными углеводородами и объясните причины различия. Склодовской-Кюри открыл 1898 полоний и радий, определил их атомные массы, физические свойства и место в периодической системе элементов; установил характер радиоактивного излучения и его свойства. Химические свойства гликолей аналогичны таковым одноатомных спиртов. С увеличением в спиртах числа гидроксигрупп их кислотные свойства усиливаются. Кислотные свойства фенола проявляются при взаимодействии с основаниями. Фенолы основными свойствами не обладают, а спирты наоборот. Природа радикала существенно влияет и на кислотные свойства: фенолы гораздо более сильные кислоты, чем спирты. Основные свойства спиртов определяются их способностью протонироваться с образованием алкилоксони-евого иона. Фенолы основными свойствами не обладают. Кюри открыла 1898 химические элементы полоний и радий, определила их атомные массы, физические свойства и место в периодической системе; установила характер радиоактивного излучения и его свойства. Проявляются ли различия в свойствах альдегидов и кетонов по отношению к окислителям? Крушение старых принципов науки и открытие новых свойств материального мира часть физиков восприняла как кризис, ибо, по их мнению, открытие электрона свидетельствует об исчезновении материи. Электронное строение карбокси-лат-аниона; факторы, влияющие на снижение карбонильной активности кислот по сравнению с альдегидами; важнейшие химические свойства кислот их функциональных производных; механизм реакции взаимодействия кислот со спиртами; свойства сложных эфиров и жиров. Луи де Бройль высказал гипотезу, что все объекты микромира характеризуются двойственной природой, обладая одновременно свойствами частицы и волны. Однако такой подход удобен лишь для описания состава, ибо группа — СООН является самостоятельной функциональной группой, отличающейся по строению и свойствам от карбонила. Некоторые представители кислот их физические свойства Физические свойства. Шрединтер 1887—1961исходя из представления о наличии волновых свойств у электрона, показал, что движение электрона может быть описано с помощью волновой функции. Акриловая кислота обладает всеми свойствами карбоновых кислот. Почему кислотные свойства карбоновых кислот гораздо выше, чем спиртов? Как влияет присутствие заместителей в углеводородном радикале на кислотные свойства? В этом проявляется дискретность характеристик электрона, квантованность его свойств. Изучив главу, следует знать: классификацию углеводов; строение моносахаридов; образование циклических полуацетальных форм моносахаридов; особенности полуацеталь-ного гидроксила; свойства глюкозы; строение сахарозы; строение крахмала и клетчатки. Важным свойством глюкозы является способность взаимодействовать с гидроксидом меди IIчто характерно для многоатомных спиртов. В чем сходство в свойствах сахарозы, крахмала и клетчатки? Составьте уравнение реакции и проведите сравнение строения и свойств. По своим свойствам эта группа отличается от спиртового. У атома азота имеется неподеленная пара электронов, которая определяет нуклеофильные основные свойства аминов: При переходе от аммиака к аминам жирного ряда основные свойства усиливаются. Основные свойства ароматических аминов выражены гораздо слабее, чем алифатических. Проведите сравнение строения и свойств аммиака, метиламина и анилина. Чем объясняются сходство и различие в их свойствах? Сравните свойства метиламина и диметиламина. Отличаются ли основные свойства анилина от метиламина? Свойства и получение аминов Физические свойства. Неподеленная пара электронов у атома азота определяет нуклеофильные свойства аминов. Нуклеофильные основные свойства алифатических аминов более выражены, чем у аммиака. У ароматических аминов основные свойства выражены слабее. Нуклеофильные свойства аминов обусловливают их реакционную способность при взаимодействии с алкилгалогенидами. Изучив главу, следует знать: строение аминокислот; кислотно-основные свойства аминокислот; механизм образования биполярного иона; образование полипептидов. Объясняется это тем, что, с одной стороны, проявляются характерные свойства карбоксильной группы, а с другой — свойства аминогруппы. Свойства карбоксильной группы были, рассмотрены в гл. К числу этих свойств относится образование солей, сложных эфиров. Аминогруппа обусловливает оснрвные свойства, что объясняется ее строением. Свойства аминогруппы находят свое отражение в реакциях с участием аминокислот. Следовательно, учитывая свойства карбоксильной группы кислотные свойства и свойства аминогруппы основные свойствалегко понять, что аминокислоты обладают амфотерными свойствами. Почему аминокислоты обладают амфотерными свойствами? Какими свойствами обладает биполярный ион? Аминокислоты относятся к бифункциональным соединениям: основные свойства обусловлены аминогруппой, кислотные — карбоксигруппой. Третья, весьма обширная группа представлена гетероциклами, которые по своему электронному строению, устойчивости и свойствам близки к бензолу, поэтому их относят к ароматическим гетероциклическим соединениям. Представители данной группы гетероциклических соединений в той или иной степени проявляют ароматические свойства и, следовательно, должны иметь электронное строение, близкое к бензолу. Основные свойства пиррола выражены слабо. В то же время атом водорода, связанный с гетероатомом, способен замещаться на металл с образованием солеподобного соединения, например, пиррола калия, что доказывает слабокислые свойства пиррола: v к Поэтому ароматические свойства пиримидина выражены гораздо слабее, чем у бензола. Предсказал 1920 существование и возможные свойства нейтрона, существование атома водорода с массой, равной 2 — дейтерия, и предложил называть ядро атома водорода протоном. Почему ароматические свойства последнего выражены слабее бензола. Пиридин, обладая основными свойствами, образует, соли с минеральными кислотами, но сохраняет ароматические свойства. Такая особенность электронного строения пиридина обусловливает его ароматические свойства. В то же время следует отметить, что ароматические свойства гетероциклов выражены слабее, чем у бензола. Изучив главу, следует знать определение понятия белка; принцип построения пептидов; различия между простыми и сложными белками; свойства белков; структуры пиримидиновых и пуриновых оснований, входящих в состав НК; строение нуклеозидов и нуклеотидов; отличия в строении и биологической роли РНК и ДНК. Нагревание же приводит к необратимому осаждению и утрате многих свойств. Под этим подразумевается такое превращение белка, которое приводит к потере его естественных свойств. Какая связь между свойствами аминокислот и образованием белковой молекулы? Перечислите важнейшие физические и химические свойства белков. Алициклическис соединения — органические молекулы, содержащие карбоциклы, но по своим свойствам близкие к алифатическим. Аллотропия — способность химического элемента образовывать несколько простых веществ, отличающихся по строению и свойствам О2 и О3; алмаз, графит, карбин. Амфотерность гидроксидов — способность соединения проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы партнера по реакции в кислотно-основном взаимодействии. Атом — наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Валентность — свойство атомов данного элемента образовывать определенное число связей с атомами других элементов. Гомологический ряд — группа родственных органических соединений, отличающихся друг от друга на одну или несколько метиленовых групп СН2 и характеризующихся близкими свойствами. Денатурация — разрушение пространственной структуры биополимера например, белкаприводящее к утрате им биологических свойств. Закон периодичности — периодическое изменение строения электронной оболочки определяет периодичность изменения свойств элементов. Изомерия — явление существования двух веществ и более, одинаковых по составу и относительной молекулярной массе, но отличающихся по строению и свойствам. Карбоксил — функциональная группа — СООН, определяющая кислотные свойства карбоновых кислот. Направленность связи — свойство ковалентной связи, обусловливающее. Оксиды амфотерные — оксиды, проявляющие свойства как основных, так и кислотных оксидов. Менделеева и общие свойства металлов. Свойства и получение аминов.

Смотрите также: